题目内容
某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g．他对实验的推理正确的是（ ）
| A、反应后不可能得到红色固体? | B、黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g? | C、若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉? | D、该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%? |
分析：根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应．
解答：解：A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误；
B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，
设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故B错误；
C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确；
D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g
=
y=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：
×100%=19.6%?
故D正确，
故选CD．
B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，
设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=5.6g
需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故B错误；
C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确；
D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
y 0.2g
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.2g |
y=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：
| 9.8g |
| 50g |
故D正确，
故选CD．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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| A、反应后不可能得到红色固体 | B、若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末一定不含有碳粉 | C、黑色粉末中含铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g | D、该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% |