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“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出．下列相关认识中，正确的是（ ）
| A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 |
| B．析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 |
| C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 |
| D．析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质 |
A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故A正确；
B、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，所以是NaHCO3的饱和溶液．故B错误．
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故C错误；
D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故D错误；
故选A
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有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（ ）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）
| A、m1=m2 | B、21m1=25m2 | C、混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1 | D、混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比 |
