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现有含硫酸铵的质量分数为90％的化肥100吨，计算其中含氮元素多少吨？(提示：杂质中不含氮元素，硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4)

答案：
解析：

　　设含氮元素的质量为x，则

　　(NH4)2SO4～　　2N

　　　　132　　　　28

　　100t×90％　　　x

　　132/28＝100t×90％/x

　　x＝19.1t


练习册系列答案
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精英家教网肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
2×N原子的相对原子质量
(NH4)2SO4相对分子质量
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
（请你在下面帮助小昊完成计算）
（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果
 
（填“相同”或“不相同”），原因是
 
；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
 
．
（2005?包头）有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素），经分析知道其中含氮的质量分数为18.9%，则样品中含（NH4）2SO4的质量分数为
89.15%
89.15%
．
还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有10克生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理，）．

（1）装置A中反应的化学方程式是
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．B中的最佳试剂是
②
②
（填序号），实验时B中反应的化学方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，防止A中生成物被氧化；
③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中；
④
和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．
和生锈的铁粉中铁锈的主要成分氧化铁反应．
．
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为8.8克，同时测得装置B增重3.3克，则生锈的铁粉样品中含氧化铁的质量分数为
40%
40%
．（不考虑空气中二氧化碳的影响）
肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
小庆根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
N的相对原子质量×2
(NH2)2SO4的相对分子质量
×%
=
14×2
132
×%
=21.2%
设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
样品中含硫酸铵的质量分数为：
7.08g
7.5g
×100%=94.4%
答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
（NH4）2SO4+Ca（0H）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH↑+2H2O
（小鸿的计算过程由你来完成）
回答：
（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
（2）你的计算结果和小庆的计算结果
不同
不同
（填“相同”或“不同”），原因是
小鸿在收集过程中部分氨气逸散
小鸿在收集过程中部分氨气逸散
．
（3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
．

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