Question

3．化学研究物质的组成．
①CaCO₃是大理石的主要成分，它由3种元素组成，1mol CaCO₃中约含有6.02×10²³个碳原子，实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②如图一所示的装置可以研究水的组成．b处产生的气体是氢气（或H₂），反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

③用如图二所示的装置可以粗略的测定空气中氧气的体积分数．红磷燃烧的现象是大量白烟、发光、放热，反应结束待冷却到室温后打开弹簧夹，若实验成功，观察到的现象是水倒流至集气瓶容积的五分之一．

Answer 1

分析 ①根据化学式的意义解答；根据实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体的原理解答；
②根据电解水实验的现象、结、生成气体的性质和反应的实质分析回答；
③根据磷燃烧的现象和文字表达式的写法考虑；根据装置内压强的变化考虑；

解答 解：
①CaCO₃是大理石的主要成分，它由C、H、O三种元素组成，1mol CaCO₃中约含有；实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②图一是电解水的实验装置，b处产生的气体较多，是氢气，a处产生的气体较少，是氧气，反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
③由于磷燃烧生成五氧化二磷是白色固体，现象是产生大量白烟、发光、放热，反应结束待后打开弹簧夹，若实验成功，观察到的现象是水倒流至集气瓶容积的五分之一．
答案：
①3；6.02×10²³；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②氢气（或H₂）；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
③大量白烟、发光、放热；冷却到室温；水倒流至集气瓶容积的五分之一．

点评 本题所考查的实验是课本中的几个基础的实验，加强实验的学习，是解答本类题的基础．