题目内容

为测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，某同学取10g样品加热到不再产生气体时止，加热前后，固体质量随加热时间变化关系如图所示：
（1）上述反应产生的氧气质量为
 
．
（2）求样品中高锰酸钾的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，再根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量，再除以样品的质量即可．
解答：解：（1）依据质量守恒定律可知生成O2的质量=10g-9.04g=0.96g；故填：0.96g；
设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为x
       2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
        316                 32
         x                 0.96g
316
x
=
32
0.96g

解得x=9.48g
样品中高锰酸钾的质量分数：
9.48g
10g
×100%=94.8%
答：样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%．
点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量即可．
练习册系列答案
相关题目
“吸烟有害于健康”．我国政府规定：从2010年5月1日起，公共场所禁止吸烟．烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白 结合引起中毒的是（　　）
A、尼古丁B、一氧化碳
C、焦油D、二氧化碳
下列为各组物质的类别，其中后一种从属于前一种的是（　　）
A、金属、单质
B、化合物、单质
C、化合物、氧化物
D、单质、纯净物
春节期间，多地发生燃放烟花致人受伤的事件．据报道某地有一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，将燃烧的鞭炮投入很久未开启的排污井内点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．某化学兴趣小组的同学对排污井内的气体成分十分感兴趣，于是进行了研究．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】①排污井内的有机物在一定条件下产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4．
②氢氧化钠溶液可以与二氧化碳充分反应．
③浓硫酸有很强的吸水性，可以作为一些气体的干燥剂．
【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中至少2种成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO2、CH4            猜想Ⅱ：有CO、CH4
猜想Ⅲ：有CO、CO2             猜想Ⅳ：有
 

【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并经行探究．
【问题讨论】
（1）装置A出现浑浊，证明猜想
 
不正确．A中发生的方程式为
 

（2）小明通过装置C处
 
的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在装置
 
之间的位置再增加一个上图中
 
（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想
 
成立．
（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是
 
．
【知识拓展】
有同学在化学老师的引导下得知排污井内的气体除了以上几种气体外还有可能含有一种有毒气体：硫化氢气体，并查阅资料得知：
①碱石灰主要成分是氧化钙固体和氢氧化钠固体混合物，可以吸收水蒸气和CO2；
②硫化氢气体有剧毒，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀；于是将上述实验的装置一进行改进，如图所示：
（5）若出现
 
的现象，则说明排污管道气中含有H2S气体．
（6）碱石灰在该实验中起干燥的作用，但是经常出现变质的问题，例如氧化钙敞放在空气中最终可能变成
 
（写化学式），请设计实验证明变质后的产物．
实验操作 实验现象 实验结论
氧化钙已经变质
小明、小强、小伟三位同学进行下列实验：各取30.0mL同浓度的盐酸（密度：1.01g/mL），分别加入相同的镁铝合金进行反应，收集生成的气体，各记录有关数据如下：
实验序号 小明 小强 小伟
合金质量（g） 0.255 0.385 0.495
气体质量（g） 0.025 0.030 0.030
试计算：
（1）盐酸溶液的质量分数；
（2）合金中镁铝的质量比．
实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．
（1）图中标有①、②的仪器名称是①
 
；②
 
；
（2）氯酸钾和二氧化锰反应制氧气的化学方程式
 
，制氧气的A装置试管口略向下倾斜的目的是
 
；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是
 
，可选用图中
 
 （填序号）组装制取二氧化碳的装置．检验二氧化碳气体是否集满方法是
 
．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是
 
（填字母），收集装置是
 
．
如图是实验室常用的实验仪器，请回答下列问题：

（1）仪器⑥的名称是
 
；
（2）用所给仪器进行过滤操作时，仪器⑤所起的作用是
 
；
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液，还缺少的仪器是
 
 （填一种仪器的名称）．
化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血
 

（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用
 

（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”
 

（4））胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，
 
．
炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．在实验室里，可以利用如图所示的装置进行实验．
（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是
 
．
（2）B处可观察到的现象是
 
；C处酒精灯的作用是
 
．
（3）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管．在断开A和B连接处之前仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是
 
．

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