Question

袁超在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈

酸

性．
[实验验证]

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变 红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈 酸或中性

[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

OH^-

（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，袁超对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入

硫酸铜

溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，袁超提出了以下方案：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

有气泡生成

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析：[提出猜想]溶液酸碱性的检验．
[实验验证]常用的酸碱指示剂有酚酞试液和石蕊试液，无色的酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液均不变色，所以酚酞试液只对碱性溶液敏感，而不能区分酸性和中性溶液；
[分析与思考]（1）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，根据反应写出反应的方程式；
（2）根据酸能与碳酸盐的反应分析反应的现象、写出反应的方程式．

解答：解：[提出猜想]盐酸和氢氧化钠溶液进行中和实验时，若两种物质恰好完全反应，酸碱完全中和，反应后溶液为中性；若加入的盐酸量不足，则不能全部反应掉溶液中的氢氧化钠，溶液依然呈碱性；若加入了过量的盐酸，盐酸有剩余溶液呈酸性．故答：酸；
[实验验证]若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红．无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断．故答：红色；酸性或中性；
[分析与思考]（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-，向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体．该过程涉及的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，提出了以下方案：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡生成，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性；
故答案为：[提出猜想]酸．[实验验证]

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变 红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈 酸或中性

[分析与思考]（1）OH^-，硫酸铜，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）有气泡生成，

点评：酸性溶液不能使酚酞试液变色，但不能使酚酞试液变色的溶液不一定为酸性溶液，有可能是中性溶液．