Question

1．小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示，请问：
（1）氢氧化钙变质的原因是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g．
（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量．
（4）根据计算所得数据画出生成CO₂的质量的曲线（并进行必要的标注）．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应而变质，据此分析回答；
（2）氢氧化钙和碳酸钙的混合物与盐酸反应时，氢氧化钙先与盐酸反应，据此分析与氢氧化钙反应的盐酸的溶液的质量；
（3）根据氢氧化钙与盐酸的反应，由盐酸的质量科求出氢氧化钙的质量；
（4）根据开始生成的二氧化碳的点和碳酸钙完全反应的点画出所得数据画出生成CO₂的质量的曲线．

解答 解：（1）氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，这是氢氧化钙变质的原因，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）氢氧化钙和碳酸钙的混合物与盐酸反应时，氢氧化钙先与盐酸反应，当氢氧化钙与盐酸反应完后碳酸钙再与盐酸反应，由图象可知，与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g．
（3）设与盐酸反应的Ca（OH）₂的质量为x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74        73
x      50g×14.6%
$\frac{74}{73}=\frac{x}{50g×14.6%}$  解得：x=7.4g．
（4）因为样品中碳酸钙的质量为11.4g-7.4g=4g．
设4g碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂的质量为y，盐酸的质量为z
【解答】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
4g    z×14.6%        y
$\frac{100}{4g}=\frac{73}{z×14.6%}=\frac{44}{y}$
解得：y=1.76g   z=20g
由上述计算可知，生成CO₂的质量的曲线的起点是（50，0），转折点为（70，1.76），图象如下图：

故答为：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（2）50；（3）7.4g；（4）见上图．

点评 本题考查了氢氧化钙变质情况的探究，要注意氢氧化钙和碳酸钙的混合物与盐酸反应时，氢氧化钙先与盐酸反应，在计算氢氧化钠部分变质中物质的含量时，要依据坐标结合题意分清各段表示的意义．