Question

5．将少量Mn0₂粉末加到装有5mL 5%的H₂O₂溶液的试管中，发现溶液中有大量气泡（X）产生．
【提出问题】
问题（1）产生的气泡（X）是什么？
问题（2）Mn0₂的作用是什么？
【实验探究】
（1）在试管中加入5mL 5%的H₂0₂溶液，把带火星的木条伸入试管，发现带火星的木条不复燃，这是因为常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
（2）用托盘天平称取0.2g Mn0₂粉末，并将其加入到上述试管中，把带火星的木条伸到试管口，观察到溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入H₂0₂溶液，并把带火星的木条伸到试管口，观察到的现象是溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
（4）将试管中的剩余固体洗涤、干燥、称重，称得的质量为0.2g．
【实验结论】
H₂0₂分解产生的气泡（X）是氧气；Mn0₂在反应过程中起催化作用．
【问题思考】
（1）如果要用H₂0₂分解的方法制备较多量的X气体，选用的实验装置是A（填序号）．

（2）除了用分解H₂0₂的方法制X气体外，还可用如下几种方法制X气体．其中属于物理变化的是b（填序号）；a方法中发生反应的化学方程式是2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑．
a．加热KCl0₃与Mn0₂混合物    
b．低温加压使空气液化后再蒸发
c．加热KMn0₄固体．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，过氧化氢溶液在常温下缓慢分解；过氧化氢溶液中加入二氧化锰能较快的产生氧气，说明二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，要证明是催化剂，需要证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都不改变，据此解答．

解答 解：【实验探究】
（1）在试管中加入5mL 5%的H₂0₂溶液，把带火星的木条伸入试管，因为常温下过氧化氢溶液分解速率很慢，所以发现带火星的木条不复燃，故填：常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
（3）由于（2）用托盘天平称取0.2g Mn0₂粉末，并将其加入到上述试管中，把带火星的木条伸到试管口，观察到溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
待上述试管中没有现象发生时，重新加入H₂0₂溶液，并把带火星的木条伸到试管口，观察到的现象是 溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
【问题思考】（1）如果要用H₂0₂分解的方法制备较多量的0₂，选用的实验装置是A（B漏气）．
（2）除了用分解H₂0₂的方法制0₂外，还可用a、b、c几种方法制0₂气体．ac均为化学变化，其中属于物理变化的是b（b没有新物质生产），a方法中加热KCl0₃与Mn0₂混合物 生成KCl和0₂，发生反应的化学方程式是：2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑．
故本题答案为：：【实验探究】
（1）常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
（3）溶液中有大量气泡产生且带火星的木条复燃．
【问题思考】（1）A．
（2）2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑．

点评 本题考查了催化剂的有关知识，完成此题，可以依据有关催化剂的概念结合催化剂的性质进行．