题目内容

72克水中所含的氢与多少克过氧化氢中所含的氢相等．
考点：化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：设过氧化氢的质量为x，则
x×
2
34
×100%=72克×
2
18
×100%，
解得 x=136克
答：72克水中所含的氢与136克过氧化氢中所含的氢相等．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．

请回答：
（1）试剂A是
 
；固体B的成分是
 
；产品G是
 
．
（2）检验C过量的方法是
 
．
实验是学习化学的一个重要途径．请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2．

（1）仪器e的名称是
 
；
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号）
 
，装入药品前必须进行的一步操作是
 
；
（3）反应的符号表达式为
 
；
（4）检验O2是否已经集满的方法是
 
．
（5）若用高锰酸钾制取O2，反应的符号表达式为
 
．
请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：
（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比．
（2）计算该物质中氮元素的质量分数．
（3）500g NH4HCO3中含有多少克氮元素？
现有C、H、O、Ca、Na、Cl、N、Fe、Al、P等10种元素，请用离子符号、化学式、化学方程式表示：
（1）亚硝酸钠中的阴离子
 
，醋酸中的阳离子
 
．难溶于水的碱
 
，溶于水使温度显著降低的盐
 
．
（2）除铁锈
 

（3）吸收工业废气二氧化硫
 

（4）用一种碱除去胃液中过多的酸
 

（5）有酸生成的复分解反应
 

（6）有复合肥生成的中和反应
 
．
某兴趣小组的同学为了探究一久置氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下猜想与实验：
查阅资料：氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性
提出猜想：假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液
 
变质
实验验证：
实验探究 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液 生成白色沉淀 假设
 
不成立
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液
 
 假设二成立
讨论交流：
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是
 
．
（2）某同学设计了如下方案：①取少量样品溶液向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀；②另取少量样品溶液再向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色．由此他得出了假设二成立的结论．
他的结论
 
（填“正确”或“不正确”）理由是
 
．
（3）久置氢氧化钠敞口放置变质的原因是
 
（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应
 
保存．
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片进行探究．

【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
（3）无水硫酸铜固体遇到水变为蓝色．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体．（图1）
①固体甲是
 
；（2）溶液乙中溶质是
 
．
②写出步骤①的化学方程式：
 
；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解分析
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图2高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．
①D装置中球形干燥管的作用是
 
，氢氧化钠溶液的作用是
 
．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是
 
．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝；装置C中高锰酸钾溶液褪色，
④小明查阅资料中得知硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，他打算向装置D中的液体换成紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是
 
．
⑤请写出硫酸亚铁分解的化学方程式
 

【探究三】药片中硫酸亚铁含量测定：
①取10g糖衣片，溶于40g水中；溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是
 
．
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；
③过滤、洗涤、干燥；如何证明沉淀已洗净？
 
．
④称量得，沉淀质量为9.32g，试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数．
请你补充完整金属的活动性顺序：
K
 
 Na  Mg
 
 Zn
 
 Sn  Pb  （H）
 
  Hg
 
   Pt  Au．
向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的颜色变为
 
色，将反应后的溶液加热，则石蕊由
 
色变为
 
色．

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