题目内容
甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）图中P点的意义是 ；
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 ；
（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
【答案】(1) 在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等(2) 降温结晶(3) 加入甲物质(4) 丙(5) 甲物质溶于水会放出热量
【解析】
试题分析：（1）P点时，三种物质的溶解度相交于一点，表示在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，故填：在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；
（2）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量的乙，最好采用降温结晶的方法提纯
甲，故填：降温结晶；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采用加入甲物质的方法，故填：加入甲物质；
（4）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故当降低温度时，丙变为不饱和溶液，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，故填：丙；
（5）向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，故先溶解说明温度升高了，后析出，说明温度降低了，即甲物质溶于水会放出热量，故填：甲物质溶于水会放出热量．
18．（6分）能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关．
（1）当前，南海问题引起我国政府的高度重视，南海蕴藏着丰富的油气资源．请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式
（2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属．请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式
（3）某未知燃料燃烧的化学方程式为2X+5O2
4CO2+2H2O，据此可知：X的化学式为 ，判断的依据是 ．
【答案】（1）CH4+2O2
CO2+2H2O；（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（3）C2H2；质量守恒定律
【解析】
试题分析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（3）根据反应的化学方程式2X+5O24CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2．
甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
| 选项 | 括号内为杂质 | 方 法 |
| A | CO2（HCl气体） | 通过足量的NaOH溶液 |
| B | KCl （KClO3） | 加入少量MnO2加热 |
| C | NaCl（Na2CO3） | 加入足量的盐酸后蒸干 |
| D | Fe（Cu） | 加入足量的稀H2SO4后过滤 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．碳和氧气的反应无论产物是什么，都是吸热反应