题目内容

某同学将10克Na2CO3和NaOH的固体混合物投入到100克7.3%的盐酸中，恰好完全反应，则原固体混合物钠元素的质量分数为（　　）
A、40%B、56%
C、46%D、23%
考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：Na2CO3和NaOH的固体与稀盐酸反应生成的溶液中溶质是氯化钠，所以依据质量守恒定律氯元素和钠元素质量相等以及化学式的有关计算解答即可；
解答：解：Na2CO3和NaOH的固体与稀盐酸反应生成的溶液中溶质是氯化钠，则溶液中钠元素的质量和氯元素的质量之比等于氯化钠中钠元素和氯元素的质量之比，设钠元素的质量是x
x
100g×7.3%×
35.5
36.5
=
23
35.5

x=4.6g
则原固体混合物钠元素的质量分数为
4.6g
10g
×100%=46%
故选：C．
点评：本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生的解题方法技巧与思维能力，解题时要注意利用守恒思想和化学式的计算进行解答．
练习册系列答案
相关题目
用化学方程式解释问题：
（1）用化学方程式表示化学实验后的废液中的稀盐酸不能直接倒入下水道（铸铁制）的原因
 
；
（2）铝可以用来冶炼高熔点金属．在高温条件下，铝可以把铁从氧化铁中置换出来．该反应的化学方程式为
 
．
小军同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，他将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余混合物的质量为49.4g．
求：（1）反应产生氧气的质量是
 
g．
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
下列实验操作错误的是（　　）
A、称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠应放在小烧杯中
B、点燃氢气、甲烷等易燃气体前，应先检验气体的纯度
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌
D、测定溶液的pH时，pH试纸必须先用蒸馏水润湿
根据如图所示的信息计算：

（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为
 
 g．
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O）
A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：
①A+BSO4=ASO4+B   ②C+H2SO4=CSO4+H2↑  ③B+2DNO3=B（NO3）2+2D
请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢
 
（填“前面”或“后面”）
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是
 
（用字母填写）
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为
 
，反应③的化学方程式为
 

（4）请选一种溶液证明锌、铁、铜金属活动的活动性强弱，这种溶液可以是
 
．
下列化学用语正确的是（　　）
A、氢单质的化学式H
B、氦气的化学式He
C、镁的元素符号mg
D、三氧化二铁的化学式2Fe3O
如图是某同学的过滤操作，请指出其中错误：
（1）
 

（2）
 

（3）
 
．
小明与配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．如图是实验操作示意图

（1）计算需要氢氧化钠的质量为
 
g．需要水的体积为
 
mL．
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
 

（3）量取所需要的水应选择
 
（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒
（4）①的错误操作导致所配的溶液的溶质质量分数
 
（选填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）③的错误操作导致所配溶液的溶质质量分数
 
选填“偏大”“偏小”或“不变”），改正
 

（6）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是
 
．

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