题目内容

下图图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。下列说法正确的是

A. 硒元素属于金属元素

B. 图2中n的值为6

C. 硒元素与氟元素的化学性质相似

D. 硒原子的相对原子质量为78.96g

B 【解析】A、硒元素是“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34；当质子数=核外电子数，为原子，则34=2+8+18+n，n=6，正确；C、硒原子的最外层电子数是6，氟原子的最外层电子数是7，最外层电子数不相同，化学性质不相似，错误；D、相对原子质量的单位为...
练习册系列答案
相关题目

自来水消毒过程中，发生反应的微观示意图如下，说法正确的是

A. 该反应类型为置换反应

B. 丁中氯元素的化合价为+1

C. 保持乙物质化学性质的最小微粒是氯原子

D. 反应前后元素的存在形态都没有发生改变

B 【解析】A. 由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。该反应类型不是置换反应，错误；B. 化合物中元素的化合价代数和为零，氧元素为-2价，氢元素为+1价，故丁中氯元素的化合价为+1，正确；C. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，保持乙物质化学性质的最小微粒是氯分子，错误；D. 单质中元素以游离态存在，化合物中元素以化合态存在，反应前后氯元素的存在形态都发生...

（6分）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：

（1）按下面步骤提纯粗盐：

①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过 操作将泥沙除去；

③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 （填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是 ，步骤③的目的是 ；

（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：

①配制溶液的步骤：计算、________ 、溶解、装瓶；

②量取所需的水应选用 ________mL的量筒。

（1）②过滤 （2）玻璃棒 加速溶解 防止局部温度过高而造成液滴飞溅 （3）①称量 ②100 【解析】试题分析：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过过滤将泥沙除去；在上述实验步骤中，都使用一仪器玻璃棒，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是搅拌加速溶解，步骤③的目的是防止局部温度过高而造成液滴飞溅，配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶；量取所需的水应选用10...

过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一．过氧化镁的性质

(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________。

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高，说明该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。

二．过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________。

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

三．过氧化镁的纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。

(5)实验步骤?中，装入药品前应先（_________）。

(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________。

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程，该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

2MgO22MgO+O2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解 650 2 检查装置的气密性 作过氧化氢分解的催化剂 80% BCD 【解析】本题在过氧化镁的性质和制备的情境下主要考查了化学方程式的书写，物质的检验，化学方程式的计算，综合性较强。认真研读题文中提供的信息，结合已有的知识进行分析。 (1)过氧化镁加热时会分解生成氧气和氧化镁。该反应的化...

下列物质间的转化，能一步实现的是

A. Fe →FeCl3 B. CaCO3 →Ca(OH)2

C. H2O2→ H2 D. Cu(OH)2→CuCl2

D 【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁（限于初中知识），故错误； B、碳酸钙不溶，不能与碱反应生成氢氧化钙，故错误； C、过氧化氢分解生成水和氧气，无法一步得到氢气，故错误； D．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现，故正确。

生活中的许多现象常涉及到化学知识。下列过程属于物理变化的是

A. 轮胎爆炸 B. 牛奶变酸 C. 生石灰干燥食品 D. 大米酿酒

A 【解析】A、轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、牛奶变酸的过程中生成了酸性的物质，属于化学变化，错误；C、生石灰干燥食品的过程中生成了氢氧化钙，属于化学变化，错误；D、大米酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化，错误。故选D。

以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：

“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。“分解”过程发生的反应为：2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是

A. 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t

B. 理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320 kg

C. 该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t

D. 若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

C 【解析】A、设理论上与FeSO4反应的NaOH的质量为x FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4， 152 80 9.12t x x=4.8t 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量==48t，错误； B、设：理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为y，在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成Fe（OH）2沉淀，反应化学方程式为：...

下列物质由原子直接构成的是

A. 氧气 B. 氩气 C. 氯化钠 D. 二氧化碳

B 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误； B、氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的，故选项正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。

竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，竹炭中含有竹炭纤维，化学式可表示为(C6H10O5)n。下列说法错误的是

A．竹炭可用于净化室内空气 B．竹炭纤维属于有机物

C．每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子 D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶5

D 【解析】 试题分析：A选项是正确的叙述；B选项有化学式可知，竹炭纤维属于有机物；C选项每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子，是正确的叙述；D选项竹炭纤维中C、H、O三种元素的原子个数比为6∶10∶5，故答案选择D

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