题目内容
【题目】下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
⑴若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶比较纯净干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为______________________________（填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用的一种试剂是_______________，请简述实验过程_______________________________________________________________________。
⑵若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，小颖同学欲利用制备的氢气来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）
①实验开始时，要先通一会儿H2再加热，理由是__________________________________。
②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会___________。（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得B2增加的质量为ag，则该样品中氧化铁的质量为_____________。（可为分数形式）
【答案】 ACBE CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 石灰石 向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性液体 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 偏大 80a/27
【解析】 (1). 以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体应选择固液常温型发生装置A，由于盐酸有挥发性，二氧化碳中常有少量氯化氢气体，可用硝酸银溶液吸收氯化氢，二氧化碳可用浓硫酸干燥；二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以所用装置连接顺序是ACBE (2). 石灰石和稀盐酸反应的方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (3). 实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，即所得溶液的溶质为氯化钙、氯化氢，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸， 应用石灰石。(4). 过程是：向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性氯化钙液体 (5). 加热或点燃可燃性气体与空气的混合物可能发生爆炸，所以实验开始时，要先通一会儿H2再加热，目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (6). 若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则测定谁的质量是生成水和原有水的总和，导致计算结果会偏大 (7).设样品中氧化铁的质量为x，
3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
160 54
x ag
160/x=54/ag x= 80a/27
