题目内容

（1）根据如图几种粒子的结构示意图，回答问题：

其中属于阴离子的是

．（填编号．下同）属于金属元素的是

．具有相似化学性质的粒子有

．易失电子的元素是

相对稳定结构的是

．
（2）只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：各写出一个化学式：①氧化物

②酸

H₂CO₃

③碱

Ca（OH）₂

④盐

CaCl₂

．
（3）各写出一个化学方程式：①分解反应

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

；②复分解反应

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

分析：（1）依据阴离子是核外电子数大于核内质子数的粒子，金属元素最外层电子数一般小于4，具有相似化学性质的微粒则其最外层电子数相同，易失电子的元素是最外层电子数小于4的微粒，稳定结构是最外层电子数为8（一层时其电子数是2）的微粒，据此分析解答；
（2）依据氧化物酸碱盐的定义结合元素的种类分析解答即可；
（3）依据分解反应与复分解反应的特点书写对应的方程式即可；

解答：解：（1）ABCD4种微粒中ABD质子数等于电子数，所以是原子，阴离子是核外电子数大于核内质子数的粒子，故B属于阴离子；金属元素最外层电子数一般小于4，故D属于金属元素（B的原子最外层电子数是6）；具有相似化学性质的微粒则其最外层电子数相同，故AC化学性质相似；化学反应中易失电子的元素是最外层电子数小于4的微粒，故D易失电子；稳定结构是最外层电子数为8（一层时其电子数是2）的微粒，故B属于稳定结构；
（2）氧化物具有两种元素，且其中一种是氧元素，所以可以是CO；酸在电离时生成的阳离子全部是氢离子，故H₂CO₃属于酸；碱在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，故Ca（OH）₂属于碱；盐是金属离子和酸根离子组成的化合物，故CaCl₂属于盐类；
（3）①分解反应是一种物质发生反应生成多种物质的化学变化，故2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑属于分解反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，故NaOH+HCl=NaCl+H₂O属于复分解反应；
故答案为：（1）B；D；AC；D；B；（2）①CO；②H₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaCl₂；（3）①2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

点评：此题是对粒子结构示意图以及化学用语的有关知识的考查，属常规性基础知识的巩固练习；

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方法；（填编号）
A、讨论 B、调查 C、实验 D、上网
具体做法是

打开瓶盖，观察瓶口上方是否有白雾出现

．
（2）某同学想粗略测定该盐酸每亳升中含溶质HCl的质量，他依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种实验方案，其操作步骤如下：
第一步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；第二步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第三步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
条四步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，滴到溶液由红色刚刚变为无色为止，将胶头滴管中的剩余液体全部滴入量筒中；

第五步，记录实验数据；
第六步，计算确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下列问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？答：

用指示剂可以确定盐酸滴加到什么时候氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．

；
②第三步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c刻度间均相差1mL，如果刻度a为4，量筒中盐酸的体积是

；
（3）实验结束后有的同学认为，在（2）中测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种．请你利用所学的化学知识再写出几种其他方案（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写化学方程式）．
方法一：

称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的锌粒，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．反

应前后装置减少的质量为氢气的质量，根据氢气的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

；
方法二：

向烧杯中加入一定量的的盐酸，再加入一定量的过量的氧化铜，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量剩余氧化铜的质量，根

据参加反应的氧化铜的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

；
方法三：

称量一个小烧杯的质量，向该烧杯中加入一定量的盐酸，再加入一定量的过量的大理石，待无气泡冒出后，称量装置的总质量．

反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出所加盐酸中溶质的质量

．

如图是实验室常用的几种装置和仪器，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出仪器G的名称

．
（2）实验室用高锰酸钾加热制取并收集氧气的装置可选择

（填编号，下同），反应的化学方程式为

．

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气的装置可选择

．
（4）小丽同学欲收集一种难溶于水的气体，认为右图装置可以代替C装置，请简述小丽同学应如何使用该装置？

．
（5）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳应选用上图中的组合为

．
请设计一个实验，证明在常温常压下，二氧化碳气体能溶于水，并填写下列实验报告．

实验步骤	实验现象	结论
		在常温常压下二氧化碳气体能溶于水

（2006?淄博）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：

试管编号	加入液体	加入物质	现象
1	10mL水	少量食盐	不溶
2	10mL乙醇	少量食盐	溶解
3	10mL水	几小粒碘	不溶
4	10mL乙醇	几小粒碘	溶解

有关．
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件

温度

有关．
如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是

溶剂的量（或）溶质的量

．
（3）根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是

甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大

、

15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）

（答两条）．

（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：

．
（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：
①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：

；
②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．
a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是

H₂SO₄

，说明试管中的剩余固体为

木炭、Cu

；
b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是

CuSO₄、H₂SO₄

．
（3）如图是探究酸碱中和的实验：

小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl₂、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，放入几粒锌粒	溶液中产生气泡	硫酸过量
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的三个方案中，正确的方案是：

方案二和方案三

；
②请分析错误方案的原因：

溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量同样产生白色沉淀

．

以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：
试管编号加入液体加入物质现象
1 10mL水少量食盐不溶
2 10mL乙醇少量食盐溶解
3 10mL水几小粒碘不溶
4 10mL乙醇几小粒碘溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关．
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关．
如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是．
（3）根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是、（答两条）．

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