题目内容
10．
已知往碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．现有一包由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体粉末，将该粉末加入足量水中充分溶解，往所得溶液中逐滴滴入稀盐酸，产生气体与所加稀盐酸有如图所示的关系．根据以上所述现象回答：（1）根据实验可以确定a点所含的溶质有NaHCO3、NaCl；
（2）根据实验可以确定c点所含的溶质有NaCl、HCl．
分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可，加入盐酸量过少，则不产生二氧化碳气体，据此解答．
解答 解：（1）a点时碳酸钠和盐酸反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，故含有的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，故填：NaHCO3、NaCl；
（2）c点时盐酸过量，则含有的溶质是氯化钠和盐酸，故填：NaCl、HCl．
点评 本题考查的是常见的盐的性质以及反应后溶液中的溶质成分的确定，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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如图所示为有关水的两个实验，其中发生物理变化的是实验A，实验B中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子．
1．如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法不正确的是（ ）
| 溶质 | 碘 | 高锰酸钾 | |||
| 溶剂 | 水 | 汽油 | 酒精 | 水 | 汽油 |
| 溶解性 | 不溶 | 易溶 | 可溶 | 易溶 | 不溶 |
| A． | 水、汽油、酒精都可以作溶剂 | |
| B． | 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 | |
| C． | 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 | |
| D． | 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 |
5．剧场的装修需要使用许多吸音材料，如泡沫塑料、海绵等，它们燃烧后会产生大量的浓烟．下列说法错误的是（ ）
| A． | 泡沫塑料、海绵是可燃物 | |
| B． | 泡沫塑料、海绵的着火点很高 | |
| C． | 燃烧产生的浓烟中含有大量有毒气体 | |
| D． | 着火时应尽快湿布捂住口鼻，撤向安全处 |
15．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（ ）
| A． | Al3+--铝元素的化合价为+3 | |
| B． | 3H2O--3个水分子 | |
| C． | 3H--3个氢原子 | |
| D． | SO3--1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 |
2．
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A． | 只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 | |
| B． | MgSO4的饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大 | |
| C． | t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 | |
| D． | t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出 |
11．某化学课堂围绕“酸碱反应后，溶液的酸碱性”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．在老师引导下，学生写出该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【提出问题】反应后溶液酸碱性如何？同学们，有猜酸性，有猜碱性，还有猜中性．老师说：实验中未观察到明显现象，应该先从反应后溶液中溶质进行分析．
针对反应后溶液的溶质成分，甲组同学的猜想如下．
【假设猜想】：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为不合理的猜想是猜想四．理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化．认定溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．已知BaCl2与Na2SO4和H2SO4均能反应，方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+H2SO4═BaSO4═BaSO4↓+2HCl
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老帅对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定．但同时指出：在【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：第一，实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．第二，实验方案高计错误的是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．（填字母）
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．在老师引导下，学生写出该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【提出问题】反应后溶液酸碱性如何？同学们，有猜酸性，有猜碱性，还有猜中性．老师说：实验中未观察到明显现象，应该先从反应后溶液中溶质进行分析．
针对反应后溶液的溶质成分，甲组同学的猜想如下．
【假设猜想】：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为不合理的猜想是猜想四．理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化．认定溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．已知BaCl2与Na2SO4和H2SO4均能反应，方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+H2SO4═BaSO4═BaSO4↓+2HCl
| 实验方案 | A 测溶液pH | B滴加Na2CO3溶液 | C滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 产生有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液显酸性 | 溶液中有H2SO4剩余 | 溶液中有H2SO4剩余 |
【评价反思】老帅对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定．但同时指出：在【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：第一，实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．第二，实验方案高计错误的是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．（填字母）