Question

20g稀硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应后，将生成的沉淀洗涤、干燥后称量，质量为6.9g．请计算：（计算结果均保留一位小数）
（1）这种硫酸中溶质的质量分数．
（2）配制200g这种稀硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）多少毫升？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，进而计算出硫酸中溶质的质量分数．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答：解：（1）设稀硫酸中溶质的质量为x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     6.9g

98

233

=

x

6.9g

      x≈2.9g
这种硫酸中溶质的质量分数为

2.9g

20g

×100%=14.5%．
（2）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的条件为y，则
1.84g/cm³×y×98%=200g×14.5%     y≈16.1cm³=16.1mL．
答：（1）这种硫酸中溶质的质量分数为14.5%；（2）需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）16.1mL毫升．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、溶液稀释前后溶质的质量不变即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．