某饮料瓶上标有“每100ml中营养含量.钾不低于10mg.钠不低于4mg.钙不低于1.5mg.镁不低于0.2mg .这里所标明的钾.钠.钙.镁指的是( )A．分子B．原子C．元素D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某饮料瓶上标有“每100ml中营养含量，钾不低于10mg，钠不低于4mg，钙不低于1.5mg，镁不低于0.2mg”，这里所标明的钾、钠、钙、镁指的是（　　）

A．

分子

B．

原子

C．

元素

D．

不能确定

分析食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、钠、钙、镁”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答解：某饮料瓶上标有“每100ml中营养含量，钾不低于10mg，钠不低于4mg，钙不低于1.5mg，镁不低于0.2mg”，这里所标明的钾、钠、钙、镁等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钠、钙、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：C

点评本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

5．地壳中含量最高的金属元素的单质与空气中体积分数占第二的气体，相互化合形成的物质的化学式是（　　）

Al₂O₃

Fe₃O₄

CO₂

SiO₂

12．

如图为A、B两种不含结晶水的固体的溶解度曲线：
（1）A固体属于易溶（填“易溶”、“可溶”、“难溶”）物质，依据是20℃时，S_A＞10g/100g水．
（2）将30°C时A的饱和溶液降温，产生的现象为有固体析出．
（3）30°C时，280克A的饱和溶液中含A80克，其溶质质量分数为28.6%．（保留至0.01%）

2．①有一种无色液体A通电后和正极相连的电极产生能使带火星的木条复燃的无色气体B，和负极相连的电极产生无色气体C．②将银白色的金属丝D放入B中燃烧，火星四射并放出大量的热，生成黑色固体E．③将黄色固体粉末F放入B中燃烧产生一种刺激性气味的气体．④植物通过光合作用同样可以能得到B．
请写出：（1）各物质的化学式AH₂O，CH₂，EFe₃O₄，FS．
（2）写出反应的化学方程式
①2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
②3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
③S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

9．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂，CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．上述两个化学方程式中都表现氧化性的物质是H₂O（填化学式）．
（3）该工艺流程图中可循环利用的物质是N₂、H₂．
（4）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式3H₂+N₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据如表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．

物质	H₂	N₂	O₂	NH₃
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

6．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有NH₄NO₃（写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是CO₂．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是Ca（OH）₂．
（5）上述流程中的副产物NH₄NO₃可用作氮肥，氮肥的主要作用是B．（填字母）
A．增强作物的抗寒，抗旱能力
B．促进植物生长，叶色浓绿
C．增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

7．实验室中也常用高锰酸钾加热分解制取氧气．写出该反应的符号表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

试题分类