题目内容

9．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量是高锰酸钾中氧元素质量的（　　）
A．10%B．25%C．50%D．20%

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．

解答 解：高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
由反应的化学方程式可知，氧气中氧原子个数是高锰酸钾中氧原子个数的$\frac{1}{4}$，即生成氧气的质量是高锰酸钾中氧元素质量的$\frac{1}{4}$，即为25%．
故选：B．

点评 解答时不用进行具体的计算，只要根据反应的化学方程式找出高锰酸钾和氧气中氧原子个数比即可．

练习册系列答案
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12．按下列要求用化学式写出有关反应的表达式：
（1）军事上用作烟幕弹的化合反应4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）生成两种单质的分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）实验室常温制氧气的反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
20．下列反应中属于化合反应的是AB，属于分解反应的是DE，属于氧化反应的是ABC
A、氧气+镁→氧化镁；B、硫+氧气→二氧化硫
C、蜡烛+氧气→二氧化碳+水
D、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
E、水→氢气+氧气．
17．指出下列符号中“2”的意义．
（1）2Ca钙原子的个数为2，
（2）Mg2+一个镁离子带有两个单位的正电荷，
（3）2H2CO3前一个“2”表示碳酸分子的个数为2；后一个“2”表示1个碳酸分子中含有2个氢原子
（4）CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
4．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；③再将剩余气体通过盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，装置增重4.4克．下列推断正确的是（　　）
A．该气体可能只含有一氧化碳、氢气B．该气体可能只含有甲烷、一氧化碳
C．该气体一定只含有甲烷D．该气体一定只含有甲烷、氢气
14．吸附作用不一定是物理变化；错（判断对错）．
1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见表）．
实验现象记录表
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
铁-√√
铜--√
镁√√√
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，只有镁能和氧气反应
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．
18．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（　　）
A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100
B．l.0kg 98%的浓硫酸可配制成3.5kg 28%的稀硫酸
C．配制该稀硫酸时，需加水3.5kg
D．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中
19．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因是（　　）
A．能溶于水
B．密度比空气的大
C．跟水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红
D．排放过量，易造成“温室效应”

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