Question

19．现将一定量的铁粉加入盛有Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中可能含有（　　）

• A． Fe、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• B． Cu、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• C． Ag、AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
• D． Cu、Ag、AgNO₃、Fe（NO₃）₂

Answer 1

分析 根据利用金属的活动性强弱关系，金属与盐反应的条件考虑本题，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验，对所得固体或所得溶液的组成进行判断．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有硝酸银，然后再具体分析问题即可．

解答 解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，所以剩余的固体必须是不能排在银的前面，否则继续与银离子反应，不可能有银离子剩余．所以析出的固体不会有铁、铜．
向滤液中滴加稀盐酸发现的白色沉淀，说明溶液中还含有硝酸银，可判断铁粉量不足，并没有完全置换出溶液中的银离子，因此也就没有与硝酸铜发生反应；综上所述，可得知滤液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁；盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸；
故选C．

点评 金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．