题目内容

某同学为配制100g2.5%的氢氧化钠溶液，进行如下步骤：
（1）计算所需氢氧化钠的质量为

2.5

g，所需水的体积为

97.5

mL．
（2）配制溶液：其用量筒量取所需体积的水后，将氢氧化钠放入量筒中的水里，边加边搅拌．指出该同学配制中的错误之处并加以改正是

不能将氢氧化钠放入量筒中的水里溶解，而应该放在烧杯中溶解

．

分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；先算出水的质量，再除以水的密度，算出体积；（2）配制溶液要在烧杯内配制．

解答：解：（1）氢氧化钠的质量为：100g×2.5%=2.5g；水的质量：100g-2.5g=97.5g；水的体积是：

97.5g

1g/cm3

=97.5cm³，即97.5mL；
（2）用量筒量取所需体积的水后，倒入烧杯内，将氢氧化钠放入烧杯中的水里，边加边搅拌，所以配制溶液要在烧杯内配制，不能在量筒中．
故答案为：（1）2.5g；97.5mL；（2）不能将氢氧化钠放入量筒中的水里溶解，而应该放在烧杯中溶解．

点评：本题考查了溶质、溶剂质量的计算，实验操作的注意事项及一定溶质质量分数溶液的配制，需同学们掌握，尤其是实验注意事项需在实验过程中特别注意

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（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为

；
（2）生成氧气的质量是

；
（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为

；
（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是

；
（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是

．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．图中M点的含义是

t₃℃时A的溶解度是50g

，t₁℃时，20g C物质放入100g水中形成116g C溶液，则该温度时C的溶解度是

g/100g水．t₂℃时，某同学欲配制100g溶质质量分数为25%的A溶液，你认为是否可能，并说明理由

不能，该温度时A的溶解度为25g，此时形成的溶液最大浓度为20%，所以不能配制，

．t₃℃时，向各盛有10g水的甲、乙、丙三支试管中分别放入质量均为2.5g的A、B、C三种物质，充分溶解后，不断降低温度到接近0℃，溶质质量分数不会发生变化的是

．

（2012?盘锦）某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图1．

（1）该实验正确的操作顺序为

③②①⑤④

．（填序号）
（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数

偏小

．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是

继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡

．
（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为

mL．（取整数）

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．图中M点的含义是，t₁℃时，20g C物质放入100g水中形成116g C溶液，则该温度时C的溶解度是g/100g水．t₂℃时，某同学欲配制100g溶质质量分数为25%的A溶液，你认为是否可能，并说明理由．t₃℃时，向各盛有10g水的甲、乙、丙三支试管中分别放入质量均为2.5g的A、B、C三种物质，充分溶解后，不断降低温度到接近0℃，溶质质量分数不会发生变化的是．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．图中M点的含义是，t₁℃时，20g C物质放入100g水中形成116g C溶液，则该温度时C的溶解度是 g/100g水．t₂℃时，某同学欲配制100g溶质质量分数为25%的A溶液，你认为是否可能，并说明理由．t₃℃时，向各盛有10g水的甲、乙、丙三支试管中分别放入质量均为2.5g的A、B、C三种物质，充分溶解后，不断降低温度到接近0℃，溶质质量分数不会发生变化的是．

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