Question

（3分）

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。

请计算：

（1）生成氧气多少克？

（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比

 

Answer 1

【答案】

 

（1）6.4克

（2）156:275

【解析】（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g………（1分）

加热

（2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+ O2↑

316                     32

          x                      6.4g   

                                 

 =

x=63.2g …………………………………………（1分）

反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×=15.6g

锰元素的质量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g

据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156:275  ……………………（1分）