题目内容

16．为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验．请回答：
（1）利用如图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由．
（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？

分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量分析解答．

解答 解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量，所以天平发生偏转；
（2）用气体生成的化学反应，要在密闭容器中反应，验证质量守恒定律．
故答案为：（1）生成的二氧化碳气体散入到了空气中；
（2）在锥形瓶口加橡胶塞．

点评 本题主要考查的是质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和，等于生成的各物质质量总和．

练习册系列答案
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6．用化学用语表示：
（1）铵根离子NH4+；   
（2）标出硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4；
（3）铁锈的主要成分Fe2O3；     
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质FeSO4．
7．扶夷江为我县居民饮水的重要水源地．为了保护水源，你认为应该采取合理有效的措施是（两条以上）合理使用化肥和农药防止污染水资源，合理开发水资源，节约用水．
4．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO43g，水47g．
②称量：用托盘天平称量Na2SO4固体．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，直至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取所需的水，视线应与凹液面的最低处保持水平．
④溶解：将Na2SO4固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解．
⑤装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入细口瓶中，并贴好标签．
⑥若配置得到的Na2SO4溶液质量分数偏大，则可能的原因是水量的太少；称量的Na2SO4太多．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000mL．
11．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
A．黄铜片比纯铜片硬度小
B．钢的含碳量比生铁的含碳量高
C．多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好
D．沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快
1．水是生命的基础，没有水就没有生命．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．长期饮用纯净水有益健康B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C．用过滤的方法可以使硬水软化D．静置是水的净化的一种方法
8．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（　　）
A．金属钠必须隔绝空气保存
B．钠与水反应放热
C．钠的密度比水小
D．钠与水反应的化学方程式为Na+H2O═NaOH+H2↑
5．杭州地铁2号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物），利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．
（1）高温可以使铁轨接口处的铁熔化（选填“熔化”或“汽化”），冷却后达到焊接的目的．
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，上述反应中还原剂是Al，该反应的基本反应类型为置换反应．
（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是防止生成的金属铜被氧化．
18．如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．请回答：
（1）指出图中下述仪器名称：
A酒精灯，B试管．
（2）请写出加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）给固体物质加热时，试管口一般要略向下倾斜，请解释原因：防止冷凝水倒流引起试管炸裂．
（4）加热高锰酸钾，开始收集氧气的适宜时刻是气泡连续均匀冒出时．当集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应正放，这是因为氧气的密度比空气大．
（5）实验室除了可用高锰酸钾制取氧气之外，还可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气．小平同学仔细比较了这两种方法，他觉得第二种方法具备两个明显的优点，请你写出这两个优点：
（1）节约能源，（2）装置简单．

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