题目内容
现有含杂质20%的粗镁3克跟足量的稀硫酸反应（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），其中杂不与酸反应，能生成氢气多少克？：
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由金属镁的质量根据镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．
解答：解：设生成氢气的质量为x，镁的质量为：3g×（1-20%）=2.4g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4g x
=
x=0.2g
答案：能生成氢气0.2g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4g x
| 24 |
| 2.4g |
| 2 |
| x |
x=0.2g
答案：能生成氢气0.2g
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算．本题比较简单，由反应物的质量可以根据化学方程式直接计算出生成物的质量．
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下列各组物质燃烧后都生成白色固体的是（ ）
| A、磷和镁 | B、木炭和硫 |
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A、B、C、D、E、F均为初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A为固体，B、C、D为气体． 
