Question

17．（1）在生物体内，维生素C是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁，维生素C同时也是一种辅酶，其广泛的食物来源．经测定，某浓度的维生素C溶液的pH=3，显酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．维生素C的化学式是C₆H₈O₆，维生素C中碳、氢元素的质量比是9：1（计算结果用最简比表示）．维生素C中碳元素的质量分数是40.9%（计算结果精确到0.1%）．
（2）根据化学式计算：实验室将1.6g硫在足量的氧气中燃烧，可生成空气污染物二氧化硫多少克？

Answer 1

分析 （1）根据酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7进行分析；
根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
根据元素质量分数的计算方法进行分析；
（2）根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，结合硫的质量进行计算．

解答 解：（1）酸性溶液的pH值小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7，所以某浓度的维生素C溶液的pH=3，显酸性；维生素C的化学式是C₆H₈O₆，维生素C中碳、氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9：1；维生素C中碳元素的质量分数是$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%=40.9%；
（2）设生成二氧化硫的质量为x
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，
32        64
 1.6g     x
$\frac{32}{1.6g}$=$\frac{64}{x}$
  x=3.2g
故答案为：（1）酸；9：1；40.9%；
（2）3.2g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．