题目内容
某同学梳理了以下知识：①盐中都含有金属元素；②物质发生化学变化时一定放热；③分子可分，原子不可分；④能使无色酚酞变红的一定是碱溶液；⑤炼钢、气焊常用CO；⑥用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，会使得pH偏大；⑦洗涤剂来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污。其中正确的个数是
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
阅读快车系列答案金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
(1)钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2价的钴盐，CoCl2溶液为红色。
①请写出金属钴粉与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
②预测上述反应发生的现象： _____。
③上述反应后新增的离子为： _____(填化学用语)。
(2)通过废锂电池(主要成份为LiCoO2、炭粉和铝箔)回收可得到草酸钴晶体。在实验室中研究不同条件下Co2+的浸出率(样品质量、加入盐酸体积均相同)，结果如下表。从实验结果看，在仅考虑提高Co2+的浸出率的情况下，回答下列问题：
编号 | 温度/℃ | 时间/min | 盐酸浓度/% | 钴浸出率/% |
① | 80 | 120 | 10.5 | 90.82 |
② | 80 | 150 | 8.5 | 100.0 |
③ | 80 | 180 | 10.5 | 100.0 |
④ | 80 | 150 | 5.4 | 80.26 |
⑤ | 70 | 150 | 8.5 | 86.85 |
⑥ | 90 | 150 | 8.5 | 100.0 |
I．本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响：____。
II．实验⑤⑥的目的是______。
III．实验为最优反应条件______。
绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉（含杂质）主要成分为CuFeS2制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程图如下
（相关资料）
①氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。
②三价铁离子能和金属铁反应，方程式为：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。
④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 2.8 |
（问题解答）
（1）将黄铜矿粉粹的目的是____________。
（2）在调节pH时，为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出，需要调节溶液pH的范围为____________。在调节pH时常用铁的氧化物来调节，不选用NaOH溶液进行调节，理由是_______。
（3）最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤，不用水进行洗涤的目的是_______。
（4）黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应，请写出反应1的化学方程式_______
