题目内容

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）除掉部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质：，该反应属于反应类型．
（2）能提供人体所需活动能量的主要物质是（填名称），它在体内发生缓慢氧化的化学方程式是．
（3）钢铁厂用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分三氧化二铁）炼铁：，该反应（选填“是”或“不是”）置换反应．
（4）家里燃烧天然气的化学方程式：．
（5）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁：，氢氧化铁固体的颜色是．

答：（1）①氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
②以上反应符合复分解反应的特点，故以上反应属于复分解反应；
（2）①碳水化合物是人类获取能量最经济和最主要的来源，每克葡萄糖在体内氧化可产生4千卡能量．
②它在体内发生缓慢氧化的化学方程式是C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O；
（3）①一氧化碳还原赤铁矿（主要成分三氧化二铁）炼铁的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂；
②因为CO是化合物，不是单质，该反应不是单质与化合物反应，故该反应不是置换反应；
（4）家里燃烧天然气的化学方程式为：CH₄+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O；
（5）①氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②氢氧化铁固体的颜色是红褐色．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，复分解；
（2）葡萄糖，C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O；
（3）3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂，不是；
（4）CH₄+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O；
（5）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，红褐色．
分析：（1）①氢氧化钠溶液变质后就是碳酸钠，氢氧化钙可以和碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀．故要除掉部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可以加入Ca（OH）₂溶液，过滤出反应生成的CaCO₃；
②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．故以上反应属于复分解反应；
（2）碳水化合物是人类获取能量最经济和最主要的来源，占所需总能量的55-65%．糖原和肝糖原是碳水化合物的储存形式，肌体一旦需要（如跑步），糖原就能分解为葡萄糖进行氧化后产生能量；每克葡萄糖在体内氧化可产生4千卡能量．据此答题；
（3）①用一氧化碳还原赤铁矿，生成铁和二氧化碳，写出化学方程式即可；
②置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应．因为CO是化合物，不是单质，故该反应不是置换反应；
（4）家里燃烧天然气，是天然气与氧气发生反应的过程，据此写出化学方程式；
（5）①氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，就是氢氧化亚铁与氧气和水发生反应的过程，据此写出化学方程式；
②氢氧化铁固体的颜色是红褐色，一般有关铁的化合物，无论是盐还是碱还是氧化物，都是差不多这样的颜色，就是我们俗称的铁锈红．
点评：本题主要考查学生正确书写化学方程式的能力．