Question

2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．
（1）滤液中一定含有的溶质是什么？
（2）请写出该过程中一定发生的反应的化学方程式．
（3）若向所得固体上滴加稀盐酸，则一定没有 （填“一定有”、“可能有”或“一定没 有”）气泡产生．

Answer 1

分析 根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌镁＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜，据此进行分析．

解答 解：三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；由反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，镁可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜．
（1）由上述分析可知，滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸镁；
（2）在上述过程中一定发生的反应是镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，反应的化学方程式是：Mg+2AgNO₃═2Ag+Mg（NO₃）₂．
（3）由上述分析可知，镁没有剩余，若向所得固体上滴加稀盐酸，则一定没气泡产生．
故选：（1）硝酸铜和硝酸镁；（2）Mg+2AgNO₃═2Ag+Mg（NO₃）₂；（3）一定没有．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．