推理法是总结化学学习规律常用的方法．以下推理正确的是( )A．二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊.使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳B．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红.能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液C．高锰酸钾和锰酸钾组成元素相同.化学性质也相同D．有机物中都含有碳元素.含有碳元素的化合物都是有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．推理法是总结化学学习规律常用的方法．以下推理正确的是（　　）

	A．	二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳
	B．	酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液
	C．	高锰酸钾和锰酸钾组成元素相同，化学性质也相同
	D．	有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物

分析 A．根据氢氧化钙的化学性质来分析；
B．运用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析；
C．根据物质的性质来分析；
D．根据有机物的概念来分析．

解答解：A．二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，但是能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，如二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，故错误；
B．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，故正确；
C．虽然高锰酸钾和锰酸钾组成元素相同，但是结构不同，所以二者的化学性质不同，故错误；
D．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；但含有碳元素的化合物都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，则含有碳元素的化合物不一定都是有机物，故错误．
故选B．

点评本题考查化学中的常用的思维方法--推理，属于易错题型，推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．

练习册系列答案

	A．	维生素A属于有机高分子化合物		B．	维生素A中含有碳、氢、氧三种原子
	C．	维生素A中氢元素的质量分数最大		D．	维生素A分子中含有51个原子

15．甲、乙、丙、丁为初中化学实验室常见液体，A、B、D是初中化学常见气体．
（1）A、B是由相同元素组成的气体氧化物，且A的相对分子质量大于B，写出B转化成A的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）甲、乙也由相同的元素组成的氧化物，甲分解得到乙和D，写出甲生成乙和D的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，甲与乙与D的质量比为17：9：8．
（3）液体丙有两种元素组成，液体丁在空气中放置一段时间会生成一层白膜，需添加丙才能洗去．写出用丙除去白膜的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；在用丙洗去“白膜”的过程中除看到白色难溶物逐渐消失还会看到有气泡产生．

12．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）现在安装的“直饮水”机，是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Cu、Zn．
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式是H₂O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂．

19．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料．
反应原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃══Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤
（1）搭好装置并检查装置气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是氧化钙溶于水放热，降低氨气的溶解度（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是盐酸易挥发
（3）制备NaHCO₃：先打开弹簧夹K₂（填K₁或K₂），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是先通入氨气使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的气体，降低碳酸氢钠的溶解度．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO₃的质量是多少？（写出计算过程）

9．金刚石、石墨的物理性质（填“物理”或“化学”）差异很大，原因是碳原子的排列方式不同．

16．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是C；
A、Na₂CO₃和H₂SO₄ B、CuSO₄和NaOH C、HCl和NaOH D、H₂SO₄和NaOH．

13．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）

选项	物质	操作方法
A	Fe（Cu）	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B	CaO 粉末（CaCO₃ 粉末）	高温煅烧
C	NaOH 溶液（Ca（OH）₂ 溶液）	通入 CO₂ 气体，充分反应后过滤
D	NaCl 溶液（CuSO₄ 溶液）	通入过量 Ba（OH）₂ 溶液，充分反应后过滤

14．

表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是（　　）

温度（℃）	10	20	40	60	80
氢氧化钙的质量（温度）	0.173	0.165	0.121	0.120	0.095
硝酸钾的质量	13.3	31.6	63.9	110	169

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