[题目]如图中的①.②分别是氟元素.钙元素在元素周期表中的信息.A.B.C.D分别是四种粒子的结构示意图.根据题中信息回答:(1)钙原子的核电荷数为 .氟元素的相对原子质量为 ,(2)D图中的X＝ ,A.B.C.D中属于同种元素的粒子是 ,(3)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 ,(4)已知10.0g 第②号元素的单质在足量氧气中燃烧.生成18.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：

（1）钙原子的核电荷数为_____，氟元素的相对原子质量为_____；

（2）D图中的X＝_____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）；

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）；

（4）已知10.0g 第②号元素的单质在足量氧气中燃烧，生成18.0g 纯净的固体产物，则该固体产物的化学式为_____。

【答案】20； 19.00 8； BC B CaO2

【解析】

（1）由元素周期表的信息可知，钙元素的原子序数为20，则钙原子的核电荷数为20；氟元素的相对原子质量为19.00；

（2）E是氩元素，属于稀有气体元素，化学性质很不活泼，不容易得失电子，因此是氩原子，故X＝18﹣2﹣8＝8；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC，这是因为BC核内质子数相等；

（3）A粒子的化学性质与A、C、D中B粒子的化学性质相似，这是因为AB的最外层电子数相等，都是7；

（4）②号元素是钙元素，10.0g金属钙在氧气中燃烧生成18.0g纯净的固体产物，则参加反应的氧气的质量为：18.0g-10.0g=8.0g，由质量守恒定律可知，该固体物质中，钙元素与氧元素的质量为10.0g：8.0g，设该化合物的化学式为CaxOy，则：40x：16y=10.0g：8.0g，x：y=1：2，所以该物质的化学式为CaO2。

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加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	10.04	9.08	8.12	8.12

（1）完全反应后产生氧气的质量为_____________。

（2）求该样品中氯酸钾的纯度________。

【题目】汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应（在催化剂作用下）过程的微观变化如图所示，请回答下列问题。

（1）结合上图分析，化学变化中最小的粒子是_____；

（2）丙微粒中碳元素的化合价为_____；

（3）已知丁是一种单质，则丁的化学式是_____；

（4）该反应的化学方程式为_____。

【题目】为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图1白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分折有关问题。

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_____。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码读数为_____g。

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_____，气球的变化是_____。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是_____（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是_____。

考虑到白磷的危险性，老师改进了本实验，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应“为研究对象，设计的实验装置如图所示。（方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（6）实验步骤如下：

①按如图2方式放好仪器，使天平平衡。

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是_____。

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。他感到困惑：其他操作和仪器装置均正常。实验现象与数据与预测结果不符的原因是_____。

（7）本实验需要称量什么？_____，称量几次？_____。

【题目】下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）仪器名称：① ________，② ________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥氧气，可选用装置 ________（选填序号），二氧化锰的作用是 ________，选用 B 装置制氧气的化学方程式为 ________。

（3）实验室制取 CO2 的化学方程式为 ________，若将发生装置由 B 改为 C，其优点是________。

（4） SO2 是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其化学性质与 CO2 相似。用上图中 FGH 的组合收集一瓶干燥的 SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→_______→⑤（填序号）；烧杯中 NaOH 溶液的作用是 ________（用化学方程式表示），漏斗的作用是________。