Question

（2010?黄冈）从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子；氯化亚铁中的阳离子；能使木材、纸张变黑的酸；溶于水后显碱性的气体；用于造纸、洗涤剂的盐．
（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟．
（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理．
（4）有沉淀生成的中和反应．
（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化．

Answer 1

【答案】分析：从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素：
（1）硫酸钠中的阴离子为硫酸根；氯化亚铁中的阳离子为亚铁离子；能使木材、纸张变黑的酸为浓硫酸；溶于水后显碱性的气体为氨气；用于造纸、洗涤剂的盐为碳酸钠；
（2）由题意，一种暗红色的固体为红磷，燃烧生成大量的白烟，则可知生成物为P₂O₅；
（3）由题意，高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁，则反应物为氧化铁与一氧化碳，生成物为铁与二氧化碳，反应条件为高温，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式；
（4）有沉淀生成的中和反应，则符合题意的为H₂SO₄、Ba（OH）₂，反应符合复分解反应特征，则生成物为BaSO₄、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式；
（5）由题意，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，则可知反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为酶，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式．
解答：解：（1）由题意，可以书写离子符号、化学式：硫酸根表示为SO₄^2-，亚铁离子表示为Fe²⁺，浓硫酸的化学式为浓H₂SO₄，氨气的化学式为NH₃，碳酸钠的化学式为Na₂CO₃；
（2）由题意，知反应物和生成物，则可以书写化学方程式，故4P+5O₂2P₂O₅；
（3）由题意，知反应物为氧化铁与一氧化碳，生成物为铁与二氧化碳，反应条件为高温，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（4）符合题意的为H₂SO₄、Ba（OH）₂，反应符合复分解反应特征，则生成物为BaSO₄、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；
（5）由题意，可知反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为酶，故根据质量守恒定律，可以书写葡萄糖缓慢氧化的化学方程式C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O
故答为：（1）SO₄^2-，Fe²⁺，浓H₂SO₄，NH₃，Na₂CO₃；
（2）4P+5O₂2P₂O₅；
（3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（4）H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
（5）C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O
点评：由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；掌握酸、碱、盐的应用．