题目内容

17．除去氯化锌中的硫酸锌，可选用下列物质中的（　　）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2C．AgNO3D．Na2CO3

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Ba（NO3）2能与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸锌，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、硫酸锌能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、氯化锌能与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、氯化锌和硫酸锌均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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7．通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，正确的结论是（　　）
①火焰温度最高处是外焰
②蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水
③燃烧时可产生发光发热的现象    
④熄灭后产生的白烟是石蜡小颗粒．
A．只有①②③B．只有②③④C．只有④D．①②③④
8．下列过程不属于缓慢氧化的是（　　）
A．动物呼吸B．钢铁生锈C．橡胶老化D．纸张燃烧
5．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化后，总质量不变（填“变”或“不变”）． 
（2）设计实验方案：按你的假设小明设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？不能，其理由是生成的氢气由气球收集起来，气球膨胀后受到向上的浮力，导致托盘天平失去平衡，以讨论后，小明把稀硫酸换成了硫酸铜溶液，得出结论是物质发生化学变化后，总质量不变．
12．人类的生存和发展离不开能源和资源．
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是BD（选填字母）．
A．天然气属于可再生能源                B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生    D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．
①设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水．
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用．
（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

①下列有关说法正确的是B（选填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能   D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种
②在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢．
（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：
（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧，具有氧化性．
9．氧化铜和碳粉的混合物加热后恰好完全反应，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀2.0g，试求原混合物中氧化铜和碳粉各多少克？
6．请对下列实验装置进行分析：

（1）实验一的结论是：二氧化碳的密度比空气大和不支持燃烧的性质．
（2）实验二用于测量空气中氧气所占的体积分数，你认为可行吗？为什么？不可行，木炭燃烧生成二氧化碳气体．
（3）实验三中，b管连接的是电源的负 极，该实验的结论是水由氢元素和氧元素组成．
8．鉴别三瓶无色气体氧气、空气和二氧化碳，需要（　　）
A．带火星的木条B．澄清的石灰水C．闻气味D．燃烧的木条

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