Question

16．小亮用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验．若要制取本实验所需的4瓶氧气（密度为1.43g/L），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）

Answer 1

分析 根据需要的氧气的体积转化为质量，进而结合氧气的质量和氯酸钾分解的化学方程式求算氯酸钾的质量．

解答 解：需要的氧气的总体积为250mL×4=1000mL=1L
其质量为1L×1.43g/L=1.43g
设生成1.43g氧气需要的氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                               1.43g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.43g}$
x≈3.65g
答：需要的氯酸钾的质量为3.65g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．计算中使用的数据应该是质量，而不是体积，所以要进行体积和质量之间的转化．