题目内容
3．
BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液的溶质名称是氯化镁；
（2）反应生成沉淀的最大质量为23.3克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数．
分析 氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡质量可以计算氯化钡质量，进一步可以计算原BaCl2溶液的溶质质量分数．
解答 解：（1）P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此溶液的溶质名称是氯化镁．
故填：氯化镁．
（2）反应生成沉淀的最大质量为：100g+100g-176.7g=23.3g．
故填：23.3．
（3）设氯化钡质量为x，
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，
208 233
x 23.3g
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=20.8g，
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：$\frac{20.8g}{100g}$×100%=20.8%，
答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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