题目内容

17．已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（　　）
A．
食醋（3～4）		B．
海水（8～9）		C．
肥皂水（10～11）		D．
洗涤剂（12～13）

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．

解答 解：A、食醋的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项正确．
B、海水的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项错误．
C、肥皂水的pH为10～11，大于7，显碱性，故选项错误．
D、洗涤剂的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

练习册系列答案
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7．（1）塑料制品吩咐了我们的生活，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为白色污染．
（2）大量煤的燃烧产生的二氧化硫和机动车尾气排放出的氮氧化合物，它们跟水反应的生成物随雨水降落到地面，便形成酸雨它已成为全球性灾害．
（3）酒精（C2H5OH）是一种很好的可再生资源，它是由三种元素组成，其一个分子中共有9原子，其中碳、氢元素的质量比4：1．
8．已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
【提出猜想】
猜想一：该粉末由铜、铝组成；        猜想二：该粉末由铁、铝组成；
猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；    猜想四：该粉末由铁和铜组成．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应．
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水．
【进行实验】
实验目的实验操作实验现象实验结论
证明粉末中是否含有铝粉取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的氢氧化钠溶液
无明显变化

猜想四成立；
证明粉末中是否含有铁粉过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
有气泡产生，固体未完全溶解
【反思与评价】实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
5．用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

请回答下列问题：
（1）每个生成物分子由4个原子构成．
（2）如图所表示的物质中，属于纯净物的是图1、图2（写图示编号）．
（3）该反应的基本类型为化合反应．
（4）参加反应的B2与生成物分子的个数比为1：2．
（5）若28gB2完全反应，得到34g产物．已知A2的相对分子质量为2，则生成物的相对分子质量为17．
12．下列符合号表示2个氧原子的是（　　）
A．2OB．O2C．O2-D．O22-
2．酸雨主要是人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的．目前，酸雨正从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化．化学在解决酸雨等环境问题中将发挥重要作用．请回答下列问题：
（1）氮元素的元素符号是N．
（2）二氧化硫的化学式是SO2．
（3）硫酸中氢元素（H）的化合价是+1．
（4）写出防治酸雨的一种措施工业废气需净化后才能向大气中排放．
1．在100升空气里氧气的体积大约是（　　）
A．78升B．78%C．21升D．21%
18．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（2）上述装置中的A和E组合后，还可以用来制取并收集的气体是CO2（写化学式）；
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入浓硫酸，氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中．
19．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液溶液，理由是氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．
【探究启示】实验取完药品后应将试剂瓶立即盖好瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（填符号）；
【继续探究】请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：Ca2++CO32-=CaCO3↓（用化学符号表示）

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