Question

18．现有一包6.4g铜粉和6.5g锌粉的混合粉末，将其加到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后，过滤，得到沉淀和滤液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 若沉淀为一种金属，该金属为银
• B． 沉淀中也可能有两种金属
• C． 沉淀的质量不可能超过21.6g
• D． 沉淀的质量可能为20g

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Zn＞Cu＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．

解答 解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO₃溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．化学方程式为：①Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
A、当沉淀为一种金属时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，故错误．
B、当硝酸银与锌粉完全反应，铜粉未反应或未进行完，铜有剩余，则金属为Cu、Ag，故正确；
C、但上述两个反应恰好进行完全时，得到的金属的量最大，
设生成银的质量分别为x，y
Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂   Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
65                216                         64                216
6.5g               x                           6.4g               y
$\frac{65}{6.5g}=\frac{216}{x}$                               $\frac{64}{6.4g}=\frac{216}{y}$
x=21.6g，y=21.6g
因此，反应后金属的质量不可能超过21.6g+21.6g=43.2g，故错误；
D、由C中计算可知沉淀的质量在6.4g+6.5g=12.9g和43.2g之间，所以沉淀的质量可能为20g，故正确．
故选：C．

点评 主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．