Question

下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是

 

（填化学式）
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为

 

g（保留小数点后一位）
（3）某KNO₃晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后

 

，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体
（4）现有60℃KNO₃饱和溶液210g，若加热蒸发掉10g水后恢复至60℃，析出硝酸钾晶体的质量为

 

g．

Answer 1

分析：（1）通过观察表中溶解度的变化关系解答，
（2）利用表中给出的溶解度运用比例关系求解，
（3）通过比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的变化趋势的不同分析解答，
（4）根据表中60℃时硝酸钾的溶解度解答．

解答：解：（1）由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）₂，
（2）氯化钠在20℃时的溶解度为36克，设需要氯化钠的质量为x，

136

36

=

100

x

x=26.5克，
故答案为：26.5克
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降低温度，硝酸钾晶体会很快析出，故答案为：降温结晶，
（4）60℃时硝酸钾的溶解度为110克，既然是饱和溶液，溶质和溶剂是成比例的，设析出晶体的质量为x，

100

110

=

10

x

x=11克，
故答案为：11克．

点评：本题主要考查了溶解度表在解题过程中的应用，考查知识面广．