Question

4．现在硫酸锌与金属锌组成的混合物10.4g，跟89.8g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g气体，同时得到无色溶液．求反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据生成的氢气质量，可以计算出反应生成硫酸锌的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65                2      161
x                0.2g     y
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}=\frac{161}{y}$
解得：x=6.5g  y=16.1g
原混合物中硫酸锌的质量为：10.4g-6.5g=3.9g
反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数：$\frac{3.9g+16.1g}{10.4g+89.8g-0.2g}$×100%=20%
答：反应后硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．