题目内容
18．t°C时物质的溶液，第一次恒温蒸发10克水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出a克，第三次再恒温蒸发10克水，下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是（ ）| A． | 一定大于a克 | B． | 一定大于或等于a克 | ||
| C． | 一定小于a克 | D． | 一定等于a克 |
分析 t°C时物质的溶液，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次温蒸发掉10克水，结果析出a克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和，进行分析判断．
解答 解：第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和．
若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，第二次温蒸发掉10克水，结果析出a克晶体，说明10g水恰好溶解ag晶体，则第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量是ag．
若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次温蒸发掉10克水，结果析出a克晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于ag，故第三次仍蒸发掉10克水，析出的晶体的质量大于ag．
故第三次晶体析出质量一定大于或等于a克．
故选：B．
点评 本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键．
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9．假设有（1）Fe、CuSO4、稀H2SO4；（2）CuSO4、KOH、稀HCl；（3）Mg、稀HCl、NaOH；（4）Na2CO3、稀H2SO4、CaCl2四组物质，将他们分别同时放入足量水中，经充分搅拌后静置观察．下列同学们讨论的发言中，正确的有（ ）
| A． | 只有（1）、（2）组溶液呈蓝色，且一定有不溶物出现 | |
| B． | 只有（2）、（4）组液体中，不可能出现不溶物 | |
| C． | 只有（1）组液体中，一定有不溶物生成 | |
| D． | 四组液体中一定都会出现不溶物 |
6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 | |
| B． | 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 | |
| C． | 升高温度，饱和溶液一定可以变为不饱和溶液 | |
| D． | 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液 |
13．今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
| A． | 把溶剂蒸发掉一半 | B． | 加入6g甲的晶体 | ||
| C． | 把溶剂蒸发掉30g | D． | 加入20%的甲溶液30g |
3．20℃时，将等质量a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两物质的溶解度曲线如图丙．由这一过程可知（ ）
| A． | 30℃时a、b溶液质质量分数不相等 | B． | 图1中a溶液质质量分数比b溶液大 | ||
| C． | 图3中表示a的溶解度曲线是M | D． | 图2中a、b溶液一定都是饱和溶液 |
7．铁、铝、铜是生活中常用的金属．下列有关说法或者做法，正确的是（ ）
| A． | 铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 | |
| B． | 铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 | |
| C． | 铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 | |
| D． | “暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 |
8．如图所示实验操作正确的是（ ）
| A． |  读取液体体积 | B． |  倾倒液体 | C． |  熄灭酒精灯 | D． |  稀释浓硫酸 |