题目内容

9．指出如图加热液体操作中的错误（编号不够可以增加）．

（1）试管内装液态太多，应不多于三分之一
（2）试管竖直加热，应与水平面成45°加热
（3）拇指夹在短柄上，拇指应该放在长柄处
（4）用内焰加热，应用外焰加热．

分析 根据给试管内液体加热的注意事项分析解答．

解答 解：给试管内的液体加热，试管内液体的容积不可超过试管容积的三分之一；试管与桌面成45°角；用酒精灯的外焰加热；拇指应放在长柄处．以上所说，图中实验都没有做到．
故答案为：（1）试管内装液态太多，应不多于三分之一；
（2）试管竖直加热，应与水平面成45°加热；
（3）拇指夹在短柄上，拇指应该放在长柄处；
（4）用内焰加热，应用外焰加热．

点评 在实验操作中，要严格按照实验基本操作的要点来进行，避免事故的发生，时刻注意实验的规范性和安全性．

练习册系列答案
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19．面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险．下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：
如图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起．试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是使面粉充满金属筒，与空气混合均匀．
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）①②．
①金属筒不加盖时  ②蜡烛没有点燃时   ③塑料筒中装的是煤粉时
（3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有严禁烟火（或保持通风） （写出一种即可）．
20．课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺．据此实验现象回答下列问题：
（1）液氮的沸点比液氧的沸点低（填“高”或“低”）导致氮气首先从液态空气中蒸发出来．
（2）“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是氧气蒸发出来，可以支持燃烧．
17．将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐B．食醋C．蔗糖D．芝麻油
4．为了测定教室中空气中的成分，化学教师让兴趣小组的小明同学提前收集一瓶教室中的空气，以备上课实验时用．小明从实验室中拿了一只空集气瓶，带进教室，敞口放置了一会儿，盖上了玻璃片．
（1）你认为小明的收集方法正确吗？不正确．
（2）请你叙述正确的收集方法先将集气瓶装满水，盖上玻璃片，拿进教室后将水倒出，静置一会，盖上玻璃片即可．
（3）用生活中的日用品代替集气瓶来收集教室内的空气，你的方法是用矿泉水瓶子进行上面同样的操作．或用注射器抽取教室内的气体．
14．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，可在氮气中燃烧生成氮化镁，于是设计了如下方案进行验证．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置．另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞．待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占原瓶内水面上方空间的$\frac{1}{5}$左右．
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平．点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量．待冷却后广口瓶内水位继续上升．
（1）步骤2的目的是除去瓶中的氧气．
（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压小于（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压．
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的文字表达式：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．
（4）拓展应用
①通过该实验可知，不能（填“能”或“不能”）用镁条代替红磷测定空气中氧气的体积分数，若使用镁条，则测得结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
②由此实验可知，选取代替红磷测定空气中氧气的体积分数的可燃物应具有的条件为不能和空气中除氧气以外的物质反应，并且生成物不能是气体．
1．水利部门今年已引8亿多立方米长江水人太湖以治理污染．教育家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须依靠全社会的重视．下列措施中正确的是（　　）
①工矿企业污水排放要达标
②城市污水处理系统的建设
③减少化肥和农药的使用量
④提倡节约用水⑤禁用含磷洗衣粉，能改善太湖水质．
A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部
18．小明通过实验定量测定厨房中白醋里醋酸的含量．
【实验原理】
在一定量的待测酸的溶液中逐滴加入已知质量分数的氢氧化
钠溶液，直到酸碱正好完全反应．根据滴加的氢氧化钠溶液的多少就可以求出待测酸溶液的溶质质量分数．
【实验步骤】
①取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入反应容器中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），逐滴滴加该氢氧化钠溶
液到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌反应容器中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果无影响，是因为没有影响．因为中和反应发生时是酸溶液中的溶质与碱在发生反应，水并没有参与反应．
（2）在实验步骤②中，确定醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的方法是实验前向醋酸中滴数滴酚酞试剂，当加入碱液体且过量一滴的时候，就可以看到溶液变成红色，说明醋酸和氢氧化钠已完全中和．
（3）测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的．下列曲线中，符合上述实验
的是C．

【数据处理】根据实验数据，可知白醋里醋酸的含量．
【拓展延伸】氢氧化钠和醋酸的反应生成盐和水，是中和反应，小明推理得出：有盐和水生成的反应都
是中和反应，请举例说明小明推理的正误：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（用化学方程式来表示）
19．t℃时，物质A的溶解度为40g，现将25gA加入到50g水中，在温度不变的情况下充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是28.6%．

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