题目内容
9．根据如图所示实验装置，回答问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管．
（2）若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选发生装置中还缺少一团棉花．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置F收集，则二氧化碳需从甲（填“甲”或“乙”）端通入．
（4）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的
10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是A．
A、71：75 B、71：79 C、80：79 D、81：79．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大来分析；
（4）根据高锰酸钾分解会生成氧气写出化学方程式，先根据氧气的质量等于高锰酸钾的10%进行分析，然后在分析小于10%的情况．
解答 解：（1）仪器a是试管；故填：试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的气体发生装置是A，发生反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花，因此该装置还缺少一团棉花．故填：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；一团棉花．
（3）欲使用装置F用排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气的密度大，所以气体应从甲进入；故填：甲；
（4）假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%，
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 284 32
0.1a
根据方程式是可知，生成0.1a氧气需要高锰酸钾就是：$\frac{316×0.1a}{32}$；
会生成固体的质量就是：$\frac{284×0.1a}{32}$，
所以固体质量比就是$\frac{284×0.1a}{32}$：$\frac{316×0.1a}{32}$=71：79，
但是现在生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%，高锰酸钾分解的更少，即生成固体质量小，两者的比值小于71：79，
故选A．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
| A． | 74.4% | B． | 80.0% | C． | 83.8% | D． | 92.6% |
铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题．
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：| A． | 逐步淘汰高耗水生产工艺 | B． | 农作物采用大水浸灌 | ||
| C． | 生活污水集中处理后排放 | D． | 加强对水资源的监测 |
| A． | 反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3 | B． | 反应后溶液中SO42-质量是9.8g | ||
| C． | 原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% | D． | 反应后溶液的质量是205.5g |