根据如图所示实验装置.回答问题:(1)写出图中标有字母的仪器名称:a试管．(2)若用高锰酸钾制氧气.应选用的发生装置是A.反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.所选发生装置中还缺少一团棉花．(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳.若用装置F收集.则二氧化碳需从甲端� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．根据如图所示实验装置，回答问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管．
（2）若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选发生装置中还缺少一团棉花．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置F收集，则二氧化碳需从甲（填“甲”或“乙”）端通入．
（4）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的
10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是A．
A、71：75 B、71：79 C、80：79 D、81：79．

分析（1）熟记仪器的名称；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）根据二氧化碳的密度比空气大来分析；
（4）根据高锰酸钾分解会生成氧气写出化学方程式，先根据氧气的质量等于高锰酸钾的10%进行分析，然后在分析小于10%的情况．

解答解：（1）仪器a是试管；故填：试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的气体发生装置是A，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花，因此该装置还缺少一团棉花．故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；一团棉花．
（3）欲使用装置F用排空气法收集氧气，因为氧气的密度比空气的密度大，所以气体应从甲进入；故填：甲；
（4）假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%，
      2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
      316        284       32
                          0.1a
根据方程式是可知，生成0.1a氧气需要高锰酸钾就是：$\frac{316×0.1a}{32}$；
会生成固体的质量就是：$\frac{284×0.1a}{32}$，
所以固体质量比就是$\frac{284×0.1a}{32}$：$\frac{316×0.1a}{32}$=71：79，
但是现在生成的氧气质量小于高锰酸钾的10%，高锰酸钾分解的更少，即生成固体质量小，两者的比值小于71：79，
故选A．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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8．

铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：
①不粘锅利用了铁的导热（填“导电”或“导热”）性．
②不粘锅手柄应选择热固（填“热塑”或“热固”）性塑料制作
③鸡蛋清提供的营养素主要是C（填答案字母）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是隔绝空气中的水蒸气和氧气．

17．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．

（1）一位同学设计了装置A制取CO₂，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止．大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝不能用铁丝代替，原因是铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，造成二氧化碳不纯．
（2）如用装置B干燥CO₂，则CO₂应从a（填字母）端口通入；若将装置B中的浓H₂SO₄换成适量澄清石灰水，可用于检验装置A产生的气体，有关反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）如用装置C收集CO₂，则CO₂应从c（填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO₂将水压入量筒中以测量CO₂的体积，植物油的作用是隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水．植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

4．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题．
（1）P点表示的意义是在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；
（2）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶液．
（3）50℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，溶解，所得溶液的溶质质量分数为37.5%．

14．

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）当温度为t₁℃时，甲与丙的溶解度相等；
（2）t₁℃时，质量不相等的甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是都是饱和溶液；
（3）t₂℃时，将15g甲物质加入50g水中，可得到溶液的质量为65g；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；
（5）将t₂℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t₁℃时，得到的三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（6）甲中含有少量的丙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法．

1．向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Zn²⁺、Fe²⁺；充分反应后溶液的质量减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．写出一个有关反应的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（或Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu）．

18．2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列做法不符合这一主题的是（　　）

	A．	逐步淘汰高耗水生产工艺		B．	农作物采用大水浸灌
	C．	生活污水集中处理后排放		D．	加强对水资源的监测

19．向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中的溶质是Fe₂（SO₄）₃		B．	反应后溶液中SO₄^2-质量是9.8g
	C．	原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%		D．	反应后溶液的质量是205.5g

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