题目内容
碳单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，碳的化合物更是种类繁多。
（1）金刚石由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），足球烯（C60）在氧气中完全燃烧，生成物是
（2）小苏打片（NaHCO3）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式
（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用CnH2n表示（n≥2 ），n表示碳原子个数，当n=2时是乙烯（C2H4），当n=3时，其化学式为
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为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验．
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光．
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
锌 | 铜 | 镍 | 铜 | |
稀盐酸的质量分数 | 3% | 3% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光．
（1）实验一的现象说明三种金属都具有 性．
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是 ，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 ，在金属活动性顺序中排在氢的后面
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是 ．
（4）金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变．下列关于实验三分析正确的是 （填选项）．
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能．
