题目内容
【题目】请运用“金属活动性顺序”内容及规律等知识解决问题：
(1)现在三组物质：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性是____________；
A．仅有① B．①③ C．②③ D．①②③
(2)相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是_________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况；
②该图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(填一条)____________________；
(3)某学校实验室的实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小明欲从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液．他应选用的试剂依次有___________．(实验结束不再产生其他废液).
【答案】 B 锌 产生H2的质量相等，说明稀硫酸完全反应(铁一定有剩余) 过量Fe、适量H2SO4 (无“过量”和“适量”不扣分)
【解析】(1) 能够比较锌和铜的金属活动性是∶①Zn与稀硫酸反应置换出氢气，Cu与稀硫酸不反应，锌排在氢前面，铜排在氢后面；②Zn、Cu与MgSO4溶液均不反应，Zn和Cu均没有镁活泼；③Zn与AgNO3溶液反应置换出银，锌比银活泼，Cu与AgNO3溶液反应置换出银，生成硝酸铜，锌与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明铜比银活泼，锌比铜活泼。故选B。(2)相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，①曲线A表示的是锌跟稀硫酸反应的情况，锌比铁活泼，反应较快，所用时间短；②该图除能说明①的结论外，还可得出的结论是产生H2的质量相等，说明稀硫酸完全反应(铁一定有剩余)，生成氢气质量相等，相同质量的铁比锌产生的氢气多；(3)实验废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，欲从废液中回收铜和得到硫酸亚铁溶液．选用的试剂依次有过量Fe、适量H2SO4，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量为了使硫酸铜充分反应，加适量硫酸为了使多余的铁恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气。
点睛∶金属活动顺序表的应用∶①排在氢前面金属可以与盐酸或稀硫酸置换出氢气，排在氢后面的计算则不能②排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来③从左到右金属活动性越来越弱。
