Question

17．某兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，反应后过滤、干燥后称剩余固体的质量为11.5g，请计算：
（1）该样品中锌的质量为6.5g．
（2）反应生成的氢气的质量，并在图中标出．

Answer 1

分析 Cu-Zn合金中锌的活动性比氢强，能与稀硫酸反应，铜不能；据此由锌和稀硫酸反应的化学方程式，进行分析解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，该样品中锌的质量为18g-11.5g=6.5g．
（2）设反应生成的氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
6.5g          x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
图示为：

答：（1）6.5g；（2）反应生成的氢气的质量0.2g；．

点评 本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，由关系图确定产生氢气的质量是正确解答本题的关键．