题目内容
某化工实验室用15% 的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
相对原子质量：Na---23 O----16 H-----1 S------32．
相对原子质量：Na---23 O----16 H-----1 S------32．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢氧化钠溶液的质量及其质量分数可以计算氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量．
解答：解：设硫酸的质量为x，
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O，
80 98
40g×15% x
=
，
x=7.35g，
答：硫酸的质量为7.35g．
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O，
80 98
40g×15% x
| 80 |
| 98 |
| 40g×15% |
| x |
x=7.35g，
答：硫酸的质量为7.35g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
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