使用浓硝酸进行实验时.不小心会使手上的皮肤出现黄色斑迹．这是什么原因? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

使用浓硝酸进行实验时，不小心会使手上的皮肤出现黄色斑迹．这是什么原因？

答案：略
解析：

浓硝酸溅到了皮肤上，与皮肤中的蛋白质发生了化学反应(颜色反应)．

练习册系列答案

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（2008?金城江区）根据下列实验装置（如图）回答有关问题：

（1）实验室制取氧气常用KMnO₄，它的发生装置可用

．
（2）用B装置制取气体时，为了节约药品和便于控制化学反应速率，应如何对装置进行改进？

把长颈漏斗改为分液漏斗

（3）二氧化氮气体是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水和碱溶液．实验室常用铜片和浓硝酸（HNO₃）在常温下反应制得．①制取二氧化碳气体时应选用的发生装置是

（填序号）②收集二氧化氮气体可用的装置是

（填序号），请简述使用此收集装置的原因：

二氧化氮气体的密度比空气大，因此应该从长管进入；二氧化氮气体是一种有毒气体、易溶于水和碱溶液，因此应该用水或碱溶液制取

．

使用浓硝酸进行实验时，不小心会使手上的皮肤出现黄色斑迹．这是什么原因？

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式为。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是。

②方案2中甲物质是（填字母序号）。a、CaO b、CuCO₃ c、CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为，晶体采用酒精淋洗的优点是。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。

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