题目内容

1．如表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡
CCO2气体CO气体通过灼热的Fe2O3
DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、HCl能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO气体能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、HCl和H2SO4溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：AC．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．丙氨酸（C3H7NO2）是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一．下列说法正确的是（　　）
A．丙氨酸属于氧化物
B．丙氨酸的相对分子质量为89
C．丙氨酸中碳、氢、氮、氧4种元素的质量比为3：7：1：2
D．丙氨酸含有1个氧气分子
12．下列四个反应中，需要借助指示剂才能判断反应是否发生的是（　　）
A．Zn+H2SO4B．Fe2O 3+HClC．CuO+H2SO4D．NaOH+HCl
9．已知A-E是初中化学的常见物质，A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐，它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．（“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．）
请回答：
（1）B的化学式是HCl，E的化学式是CO2．
（2）C→E发生的反应，属于复分解反应．（填基本反应类型）
（3）C与D反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
16．液氨是液化的氨气，是冷饮厂常用的冷冻剂．常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气（NH3）．请回答下列问题．

（1）写出装置B中任意一种仪器的名称锥形瓶，写出利用装置B制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑．
（2）制取并收集氨气，应选择的发生装置是A（填字母，下同），收集装置是C．
（3）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明氨水显碱性．
6．为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
13．天然水中含有的部分杂质如表所示：
溶  解  物  质悬浮物质
主要气体主要离子生物生成物细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气
二氧化碳
硫化氢等		钙离子、氯离子、
硫酸根离子
镁离子		NH4+、NO2-、
HPO42-、Fe3+、
H2PO4-等
请根据上表内容回答：
（1）写出“主要气体”中两种气体的化学式CO2、O2或H2S；
（2）写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号Ca2+或Mg2+、Cl-或SO42-；
（3）写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式NH4H2PO4，磷酸二氢铵中磷元素的化合价为+5．
10．下列有关实验现象的描述，错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧生成白色的五氧化二磷
B．金属铜化学性质的探究实验里，铜丝加热变黑
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
11．点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，证明石蜡燃烧有水生成；将罩在火焰上方的冷烧杯迅速取下，倒入少量澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明石蜡燃烧有二氧化碳生成．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网