Question

7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈中性，也可能呈酸或碱性．
【实验验证】（1）用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试液不变色，溶液呈中性或酸性
（2）为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，有明显的现象，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析 （1）无色的酚酞溶液遇酸溶液或中性溶液均不变色，遇碱溶液变成红色；
（2）方案一：根据盐酸与碳酸钠的反应生成二氧化碳分析现象．
方案二：根据金属与酸的反应生成氢气来分析．

解答 解：（1）碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试液不变色，说明溶液显中性或酸性；故填：中性或酸性；
（2）方案一：若溶液显酸性，则溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出．故填：酸；
方案二：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入锌粒，锌会和盐酸反应生成氢气，化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

点评 本题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．