Question

【题目】（1）当氧化钠（ Na2O）和过氧化钠（ Na2O2 ）质量相等时，其中氧元素的质量比为_____。

（2）已知某化学反应2A+B=3C，若10gA 与6gB充分反应，则生成C的质量可能是_____；（填序号）

①5g ②6g ③8g ④10g ⑤16g ⑥l8g

（3）一定质量的某化合物与12.8g氧气在密闭容器中恰好完全反应，测得生成8.8g二氧化碳、5.6g 一氧化碳和7.2g 水，且该化合物的相对分子质量为88，求该化合物的化学式_____； （提示:化学式请按照CHO的顺序书写）

（4）现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，加热至固体质量不再变化为止，所得固体质量与原来混合物中的氯酸钾质量相同，求所得固体中二氧化锰的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】39:62 ③④⑤ 39.2%

【解析】

（1）由于氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）质量相等，可设均为m。
则氧化钠中含有氧元素的质量为：
m× ×100%=×100%×m；
过氧化钠中含有氧元素的质量为：m××100%=×100%×m；
所以氧化钠与过氧化钠中，氧元素的质量比为：
（×100%×m）：（×100%×m）=39：62；
（2）根据质量守恒定律，若10gA和6gB恰好反应，生成C的质量就是16g，若不恰好反应，则生成C的质量就是小于16g，但生成C的质量大于其中质量最小的反应物的质量，所以生成C的质量可能是③④⑤；

（3）二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g，氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；
一氧化碳中碳元素的质量为：5.6g××100%=2.4g，氧元素的质量为3.2g；
依据质量守恒定律可知，某化合物中碳元素的质量为：2.4g+2.4g=4.8g，氢元素的质量为：0.8g，氧元素的质量为：6.4g+6.4g+3.2g-12.8g=3.2g，
碳、氢、氧原子个数比是：：：=0.4：0.8：0.2=2：4：1；
且该化合物的相对分子质量为88，所以该化合物的化学式为：C4H8O2；
（4）由于所得固体质量与原来混合物中的氯酸钾质量相同，又因为氯酸钾中的氧元素全部转化成了氧气，所以混合物中的二氧化锰的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相等。
所以所得固体中二氧化锰的质量分数为： ×100%≈39.2%。

故答案为：
（1）39：62；
（2）③④⑤；
（3）C4H8O2；
（4）39.2%。