题目内容
8．下列实验可以达到目的是（ ）| A． |  通过过滤装置分离硫酸铜和酒精的混合物 | |
| B． |  通过向样品中加入盐酸，根据能否产生气泡来检验是否存在碳酸根离子 | |
| C． |  通过滴入少量水，观察气球能否变大来验证氯化氢气体溶于水是否吸热 | |
| D． |  除去CO2中混有的HCl气体，依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，即可提纯 |
分析 A、根据硫酸铜难溶于酒精，进行分析判断．
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
C、根据氯化氢气体极易溶于水，进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、硫酸铜难溶于酒精，可用过滤装置分离硫酸铜和酒精的混合物，故选项实验可以达到目的．
B、酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，通过向样品中加入盐酸，即使产生气泡，也不能确定是否存在碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故选项实验不能达到目的．
C、滴入少量水，氯化氢气体极易溶于水，会造成装置内气体体积减小，压强减小，气球变大；但不能证明溶于水是否吸热，故选项实验不能达到目的．
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的．
故选：A．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
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18．下列生活事实的解释中，不合理的是（ ）
| A． | 漂白粉可杀菌消毒，因其具有吸附性 | |
| B． | 洗洁精可清除油污，因其具有乳化作用 | |
| C． | 某合金可做保险丝，因该合金的熔点低 | |
| D． | 氦气可填充气球，因其密度小和化学性质稳定 |
19．
碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物．
探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应如图所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．已知盐酸足量，且装置气密性良好．
回答下列问题：
（1）碳酸钠俗名是纯碱．
（2）实验过程中观察到的现象是：固体溶解、气泡产生，气球胀大．
（3）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠．任写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，A（填“A”或“B”）试管的气球更大．
探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应
【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管温度降低，而盛Na2CO3的试管温度升高．
【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，Na2CO3和盐酸反应为放热反应．
【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：
【分析与结论】
（1）由步骤①～③比较得到的结论是Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热．
（2）由步骤④～⑤比较得到的结论是：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应都是放热．
（3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是判断固体与溶液物质反应的能量变化需综合考虑物质溶解过程的能量变化及反应过程的能量变化．
碳酸钠、碳酸氢钠是中学常见的化合物．探究一：碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应如图所示，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．已知盐酸足量，且装置气密性良好．
回答下列问题：
（1）碳酸钠俗名是纯碱．
（2）实验过程中观察到的现象是：固体溶解、气泡产生，气球胀大．
（3）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠．任写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（4）已知NaHCO3、Na2CO3的相对分子质量分别为84、106，通过计算：实验结束后，A（填“A”或“B”）试管的气球更大．
探究二：碳酸氢钠、碳酸钠固体与酸反应的热效应
【发现问题】在探究一实验过程中用手触摸试管，发现盛NaHCO3的试管温度降低，而盛Na2CO3的试管温度升高．
【猜想与推测】甲同学由此推测：NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，Na2CO3和盐酸反应为放热反应．
【实验与数据】乙同学认为甲同学推测不妥，通过以下多次实验后取平均值数据记录如下：
| 步骤① | 步骤② | 步骤③ | 步骤④ | 步骤⑤ |
| 测量10mL水温/℃ | 加入物质0.5g | 溶解后测量溶液温度t1/℃ | 静置一段时间后测量溶液温度t2/℃ | 加入20%盐酸10mL反应后测量溶液温度t3/℃ |
| 20 | NaHCO3 | 18.5 | 20.0 | 20.8 |
| 20 | Na2CO3 | 23.3 | 20.0 | 23.7 |
（1）由步骤①～③比较得到的结论是Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热．
（2）由步骤④～⑤比较得到的结论是：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应都是放热．
（3）结合上面探究活动，你认为甲同学推测的不妥之处是判断固体与溶液物质反应的能量变化需综合考虑物质溶解过程的能量变化及反应过程的能量变化．
16．中国梦，小康梦．射阳濒临黄海，物产丰富，新农村建设如火如荼．射阳地方特色农副产品享誉全国、蜚声海外．下列射阳特产富含糖类的是（ ）
| A． | 射阳大米 | B． | 海河秋白梨 | C． | 射阳河银鱼 | D． | 千秋酱油 |
（1）用下列物质的序号填空：
20．按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
| A． |  收集H2 | B． |  O2验满 | ||
| C． |  室温下配制45%的Ca（OH）2溶液 | D． |  除去CO中的CO2 |
