Question

将13克锌粒加入100克硫酸溶液中，恰好完全反应．求；
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数？
（3）所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量，反应的硫酸的质量，进一步可以计算硫酸溶液的溶质的质量分数和所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98   161   2
 13g   y    z    x

65

13g

=

98

y

=

161

z

=

2

x

，
x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，
答：生成氢气的质量是0.4g．
（2）硫酸溶液的溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%，
答：稀硫酸的质量分数是19.6%．
（3）所得溶液的溶质质量分数为：

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%，
答：所得溶液的溶质质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．